【題目】下列關(guān)于焓變ΔH的說法正確的是( )
A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B. 當反應(yīng)放熱時ΔH>0,反應(yīng)吸熱時ΔH<0
C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D. 在一個化學(xué)反應(yīng)中,當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱ΔH為“-”
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。
已知:①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-
回答下列問題:
(1)實驗開始前,首先必須進行裝置氣密性檢查的操作為
(2)裝置B的試劑是
(3)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;
假設(shè)2:還原產(chǎn)物為
假設(shè)3:還原產(chǎn)物為
(4)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)為驗證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案。
①甲同學(xué)反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g,反應(yīng)一段時間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.6g。
甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段時間后,測得溶液的pH沒有改變(溶液體積變化忽略不計),甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計算結(jié)果 填(偏小、偏大、不變)
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【題目】下列說法不正確的是
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是
A.含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖:
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)W在周期表中的位置為
(2)Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為
(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
(4)Y最簡氫化物的電子式為,實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:_____________,
(5)X單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)是。
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【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
A. 500mL,40g B. 500mL,34.4g C. 430mL,34.4g D. 430mL,40g
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【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng)
B.二氧化硅的化學(xué)鍵是共價鍵,可溶于水制得硅酸
C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸,可知碳酸的酸性比硅酸強
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 熟石灰 | H3PO4 | BaCO3 | BaO2 | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | 燒堿 | HNO3 | Cu2(OH)2CO3 | Na2O2 | Mn2O7 |
D | KOH | CH3COOH | KHCO3 | CaO[ | SiO2 |
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