【題目】已知反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF,當生成3 mol Br2時,被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol
【答案】C
【解析】
3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中,Br元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價、-1價,部分O元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價,該反應(yīng)中有2mol水作還原劑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量。
3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中,Br 元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價、- 1價,部分O元素化合價由- 2價變?yōu)?/span>0價,該反應(yīng)中有5mol水作還原劑,水失去電子的物質(zhì)的量= 5mol×(2- 0)= 10mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移
電子守恒得被水還原的BrF3的物質(zhì)的量,所以若有水發(fā)生氧化反應(yīng),則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為,
故選C。
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【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。
已知:熔點-93.6℃,沸點76.1℃,遇水極易水解,易與反應(yīng);熔點1.25℃,沸點105.8℃,遇水強烈水解,能溶于。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b,裝置E中的試劑為無水氯化鈣,F中所裝的試劑是________。(儀器不重復(fù)使用)
(3)裝置C制備。
①儀器甲的名稱是_______。
②反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是______________。
③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。
(4)該裝置不足之處是_____________。
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開始反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶3
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時體積相同,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )
A. 平衡時體積分數(shù):甲<乙
B. 達到平衡所需時間,甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學(xué)習小組收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液,并完成了如下實驗:①取試樣溶液100mL,加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL,加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實驗結(jié)果下列說法正確的是
A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+,可能含有CO32-
B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-,可能含有Na+
C.試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.向?qū)嶒灑俸廷谒冒咨恋碇屑尤臌}酸,沉淀均可溶解
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【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是( 。
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A、 | 向里推注射器 | 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B、 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C、 | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗滌的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D、 | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗制得氣體是否為乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發(fā)生如下反應(yīng):______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____
(1)請將生成物補充完整并配平,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
(2)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,若標準狀況下生成3.36L NO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋,進行實驗選用物質(zhì)合適的是______(填字母編號)。
A.①③ ⑤ B.①② ④ C.①②⑤ D.②④⑤
(4)某工廠廢液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:______。
(6)亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,引起組織缺氧導(dǎo)致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。
A.在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C.藥品美藍應(yīng)具有還原性 D.解毒時三價鐵血紅蛋白被還原
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【題目】某實驗興趣小組利用易拉罐(主要成分是Al、Fe)制備明礬的過程如下圖所示:
⑴ 寫出“反應(yīng)Ⅰ”時的離子反應(yīng)方程式:________。
⑵ 寫出“反應(yīng)Ⅱ”時的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。
⑶ 過濾所得Al(OH)3需進行洗滌,檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是:________。
⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。試劑:鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為:________、________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離
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