Question

【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。裝置如下:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)A中反應的化學方程式是________。

(3)堿石灰的作用是________。

(4)反應開始時，先點燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(5)D中反應開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應結束后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入 E，使氯化鐵潮解 A Fe+2Fe3+ === 3Fe2+

【解析】要制取純凈的無水FeCl3應注意：①從裝置B到D中無空氣存在，②在E裝置(收集氯化鐵產物的裝置)右側有吸水裝置，③未反應的氯氣從尾氣中逸出，所以最后要有吸收Cl2的裝置，如NaOH溶液。觀察實驗裝置設計的思路：制氣→凈氣→主反應→集氣→……。題給信息：三氯化鐵易潮解，因此B裝置中逸出的Cl2必須干燥，C裝置中盛裝濃硫酸作為洗氣瓶體現(xiàn)了這一功能。D裝置中反應生成無水三氯化鐵加熱至100 ℃左右時升華，氣體離開熱源逐漸冷卻成固體，粗口徑的硬質玻璃管直接插入收集器中，避免了堵塞導管。F干燥管中的堿石灰，可吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時也能防止水蒸氣進入E，避免三氯化鐵潮解。

(1) 儀器a的名稱是分液漏斗，

因此，本題正確答案是：分液漏斗；
(2) A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

因此，本題正確答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)通過以上分析可知，堿石灰的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入 E，使氯化鐵潮解，

因此，本題正確答案是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進入 E，使氯化鐵潮解；
(4) 反應開始時，先點燃A處的酒精燈，產生氯氣趕出空氣，

因此，本題正確答案是：A ；

(5)反應結束后，收集器及硬質玻璃管中的物質為FeCl3和剩余的Fe，加水溶解，發(fā)生反應Fe+2Fe3+ === 3Fe2+，F(xiàn)e3+若完全反應，則加入KSCN溶液不變紅色，

故答案為：Fe+2Fe3+ === 3Fe2+。