【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色。

1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Ⅰ):_____。

2)該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)(Ⅱ):I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為:____。

3)根據(jù)如圖,計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_____。

4)為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響,將O3通入含Fe2+I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)(請(qǐng)用文字描述,如:碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì))① ______。② _____;該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH,并提高反應(yīng)(Ⅰ)中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是:____ 。

5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后以淀粉為指示劑,用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____(填序號(hào))。

a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-

【答案】O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH K= 5.5×10-4molL-1s-1 亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子 鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀 Fe3形成Fe(OH)3過(guò)程中消耗OH,使反應(yīng)I平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)I轉(zhuǎn)化 abd

【解析】

(1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ;因此,本題正確答案是: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知:反應(yīng)I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,因此,本題正確答案是: K= ;

(3)反應(yīng)3-18s內(nèi)I3-的濃度變化為:11.810-3mol/L-3.510-3mol/L=8.310-3mol/L,則反應(yīng)3-18s 內(nèi)用I3-表示的反應(yīng)速率為:V(I3-)=8.310-3mol/L÷15s=5.510-3 molL-1s-1,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,V(I3-)=v(I2)= 8.310-3mol/L÷15s=5.510-3 molL-1s-1;因此,本題正確答案是: 5.510-3 molL-1s-1

(4)①Fe2+的還原性較強(qiáng),則亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子;

因此,本題正確答案是:亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子;

鐵離子在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵,該過(guò)程中消耗OH-,使反應(yīng)(I)的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)I-轉(zhuǎn)化,提高了反應(yīng)(Ⅰ)I-的轉(zhuǎn)化率;

因此,本題答案是:鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀; Fe3+形成Fe(OH)3過(guò)程中消耗OH-,使反應(yīng)(I)的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)I-轉(zhuǎn)化;

(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量,發(fā)生反應(yīng)為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-,證明氧化性I2> SO42-;結(jié)合以上分析及已知知識(shí)還可以知道氧化性: Fe3> I2O3> Fe3,

因此,本題正確答案是:abd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。

1)裝置B中盛放的藥品為____。

2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。

3)生成NaN3的化學(xué)方程式為____。

4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3===4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

1)元素③在周期表中位置是__;元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式);

2)元素①是__(寫元素符號(hào)),元素⑥是__(寫元素符號(hào)),二者按照原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

3)元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__(寫元素符號(hào)),元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

4)用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__;寫出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______

2)處理母液的兩種方法:

①向母液中加入石灰乳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,目的是使____循環(huán)利用。

②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。

Ⅱ.某化學(xué)小組模擬侯氏制堿法,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3

3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。

4)若灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1 minNaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1minNaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為一常見(jiàn)的坐標(biāo)曲線圖。該圖能夠表示的生物學(xué)含義是

A. 人紅細(xì)胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細(xì)胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強(qiáng)度變化的情況

D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時(shí)間變化的情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示過(guò)程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確且能合理解釋事實(shí)的是(

A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后,溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案