【題目】根據(jù)下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
(1)化合物A含有的官能團(tuán)是 。
(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。
(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
【答案】
(1)碳碳雙鍵、醛基、羧基;
(2)消去反應(yīng)、中和反應(yīng);
(3);
(4)+2H2HOCH2CH2CH2COOH;
(5)。
【解析】
試題分析:H是環(huán)狀化合物,根據(jù)反應(yīng)條件,此反應(yīng)應(yīng)是酯化反應(yīng),F(xiàn)的碳原子都在一條直線上,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2-CH2-CH2-COOH,B和Br2發(fā)生反應(yīng)生成E,說明B中含有碳碳不飽和鍵,E→F在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng),且F中碳原子在一條直線上,說明F中含有碳碳叁鍵,即A中含有碳碳雙鍵,A可以和銀氨溶液反應(yīng)說明含有醛基,A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有羧基,即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CH=CH-COOH,(1)A中含有的官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵、羧基;(2)A→B利用銀氨溶液氧化性,把醛基氧化,B和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,B和溴水反應(yīng)在酸性條件下,利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,則E中含有羧基,E在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F,同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng);(3)根據(jù)上述推斷,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOC-CH=CH-COONa;(4)醛基、碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+2H2HOCH2CH2CH2COOH;(5)具有相同官能團(tuán),同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵、醛基、羧基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________________________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的________。
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。
(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母代號(hào))。
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) d 取代反應(yīng)
(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。 旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化鈉
(1) CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: 。
(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(3) 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價(jià),處理1mol NaCN,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如右圖所示裝置制備Na2S2O3。
(4)b裝置的作用是________________。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛______________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,然后再__________________,最后拆除裝置。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
②AgI呈黃色,且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×
10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
(6)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。
(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”),寫出判斷依據(jù)
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動(dòng):
活動(dòng)一:查閱資料
NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
活動(dòng)二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,分析以下兩種鑒別方法:
① 能否各取少許固體用舌頭品嘗?_____。(選填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍(lán)的是NaNO2具有___性。
活動(dòng)三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑,理由是_________________。
③ 裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是_________________________________。
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測(cè)得溶液的pH減小,則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”),原因可能是______________(用化學(xué)方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:_______________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
①2,3-二甲基戊烷____________________________________
②3-甲基-2-戊烯___________________________________
③間二甲苯____________________________
(3)分子中含有5個(gè)碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:
(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)請(qǐng)寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題:(填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)f、g、l的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是 。
(2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價(jià)陽離子的核外電子排布式是 。
(3)根據(jù)下表所示原子逐級(jí)電離能的數(shù)據(jù)分析并回答
原子2對(duì)應(yīng)周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。
(4)周期表中所示各原子對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填水化物的化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。
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