(10分)混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化,據(jù)此回答有關(guān)問題:

(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學式為              。
(2)按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式
                                        。
                                        。
                                        。

(10分)
(1)玻璃棒、燒杯、漏斗。Al2O3(每空1分)
(2)(每空2分)
①Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+
③AlO2+H++H2O=Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]+H+= H2O+Al(OH) 3

解析試題分析:(1)I、II、III、IV操作都是過濾操作,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;沉淀C是氧化鋁、氧化鐵的混合物,加氫氧化鈉溶液后沉淀D是氧化鐵,所以得到的溶液是偏鋁酸鈉溶液,加入適量鹽酸可以生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁,所以固體B的化學式為Al2O3
(2)①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應,離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;②為硫酸鋁鉀中的鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+;③為偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式是AlO2+H++H2O=Al(OH) 3↓。
考點:考查過濾操作儀器的選擇,鋁元素及其化合物的化學性質(zhì),離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(  )

A.石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2與鐵不反應
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。

(1)單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________
(2)F和H2O反應的化學方程式為_____________________________,該反應中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________
(3)銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題:
I.工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下圖1:

(1)濾液X中所含金屬陽離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2,分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             
(5)請設(shè)計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案:向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾,再向濾液中加入足量的        溶液,接下來的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ,最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ.幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡,實驗設(shè)想如下:
(6)甲:認為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”)   Ag+的氧化性,所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙:查資料發(fā)現(xiàn),用FeCl3溶液可以清洗銀鏡,于是他親自動手實驗,發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失,另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色;為驗證Fe3+的還原產(chǎn)物,可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論:反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應。
(8)丙:結(jié)合甲、乙的設(shè)想,他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗,發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多,他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀,于是結(jié)合化學平衡理論分析,得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式:                                     。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2、Mg2、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時;②靜置,a 、b ;③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿。
完成下列填空:
(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
(2)“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 
(3)“轉(zhuǎn)化”過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ;為什么溫度控制在30~35℃之間?                              
(4)a、b處的操作分別是            、            。
(5)實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測定純堿的純度,用電子天平準確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為:
CO32-+H→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點,所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是             ;根據(jù)實驗數(shù)據(jù),如何判斷樣品含NaHCO3                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族;W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱          。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是                      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下:

已知:AlCl3,F(xiàn)eCl3,分別在183℃、315℃升華
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應:
①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=-492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=___________kJ/mol。
(2)①Al2O3,Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應,當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉,發(fā)生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下(填“183℃、315℃之一),開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       (填字母序號)。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a.只有①    b.只有②    c.只有②③    d.只有②③④
(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成電池的其正極反應式________,與鉛蓄電池相比.釋放相同電量時,所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al): m(Pb)=__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為:

(1)雜銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用       ,灼燒后的坩堝應放在       上,不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器:
a.蒸發(fā)皿
b.石棉網(wǎng)
c.泥三角
d.表面皿
e.坩堝鉗
f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是                                      (填字母編號)。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2
的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________
(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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