目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3

B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們

C．可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

A.鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵

B.CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,

推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

D.利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計能夠達到實驗目的的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )

A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根據(jù)圖象無法計算a的值

D．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O在空氣中灼燒即可制得無水MgCl2

C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用。

（1）寫出KO2與CO2的反應方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。

（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。

（4）你認為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適？理由是什么？_______________________

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

含有下列離子的五種溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是 (填離子符號，下同)

（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_________________，有關(guān)化學方程式為_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是________。

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是________，溶液質(zhì)量減輕的是________。

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是________。

（6）能用來鑒別Cl－存在的離子是________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．

（1）草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：

（2）現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應△H 0(填“>”或“<”)，溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于 ．(取兩位有效數(shù)字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液：②______________。

（5）反應I中發(fā)生反應的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）:

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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