【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達(dá)到新平衡，A的濃度增大

【答案】D

【解析】試題分析：A、因?yàn)樵摲磻?yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，氣體的質(zhì)量和體積為定值，所以平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度不變，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，原體系中的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、平衡后，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度都增大，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點(diǎn)：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質(zhì)；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問(wèn)題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。

(3)寫(xiě)出高溫焙燒過(guò)程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。

A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí)，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過(guò)8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列計(jì)算：

（1）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質(zhì)量為________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則X的摩爾質(zhì)量是___________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達(dá)66.67%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，但小于150。試回答下列問(wèn)題：

（1）分子式中原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個(gè)吸收峰，紅外光譜表征有1個(gè)由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

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