在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
C

試題分析：根據(jù)價(jià)電子的排布式可知，ABCD分別是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此選項(xiàng)D中第一電離能最大。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于C選項(xiàng)的，則第一電離能最小的是C選項(xiàng)，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：          
A．它們可能是同位素B．可能是不同的分子
C．可能是不同的離子D．可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是(　　)
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大
D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．原子核外電子層數(shù)不變B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4 -1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl
D．半徑：S2－＞Cl－＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______  ________。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為______________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。
(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式________________。
(6)請寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是       
A．Y元素為Al
B．Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．原子半徑大小為Y＞Z＞X
D．X只能形成一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
請回答下列問題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
種說法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）          ；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應(yīng)離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________________;
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；
（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(     )  
A．第16列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3
B．第2列元素中一定沒有非金屬元素
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期

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