Question

下列說法正確的是（ ）
A．一定溫度下，反應MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，水解平衡常數Kh變小
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．純水，水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

Answer 1

【答案】分析：A、物質的分解反應是吸熱反應，生成物氣體的量高于反應物中氣體的量，熵變大于零；
B、升高溫度水解平衡正向移動，水解平衡常數增大；
C、原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生得電子的還原反應；
D、水的電離過程是吸熱過程，在任何溫度下，水均顯示中性．
解答：解：A、反應MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）屬于分解反應，是吸熱反應，△H＞0，生成物氣體的量高于反應物中氣體的量，熵變大于零，故A正確；
B、水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，水解平衡常數增大，故B錯誤；
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、水的電離過程是吸熱過程，在任何溫度下，水均顯示中性，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，pH變小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及化學平衡移動的方向知識，注意教材知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大．