【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素,X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________

(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F),它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下:

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成原電池,其工作原理如圖所示。若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol,則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

【答案】 OH-+H+=H2O 極性 ab 40.5 g

【解析】Y為地殼中含量最高金屬元素,則YAl,X、YZ是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng),則XNa,(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,則ZCl。

(1)YAl,處于周期表中:第3周期ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(2)氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:OH-+H+=H2O ,故答案為:OH-+H+=H2O;

(3)①為CZ3F CZ2F·+Z·,CCl3F中化學(xué)鍵為極性鍵,在紫外線條件下C-Cl鍵斷裂,破壞極性鍵 ,故答案為:極性;

(4)aX與氧可形成氧化鈉,屬于堿性氧化物,故a正確;bNa與水更容易反應(yīng),說(shuō)明Na的金屬性比Al的強(qiáng),故b正確;cXY形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均為2,8;而Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均為2,8,8,c錯(cuò)誤,故選:ab;

(5)Al、石墨與含AlCl4-的離子液體構(gòu)成充電電池,放電時(shí),由電子移動(dòng)方向可知,Y為負(fù)極,石墨為正極,充電時(shí),石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,與外加電源的正極相連;放電時(shí)Al在負(fù)極失去電子,與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-,若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol,則消耗鋁的質(zhì)量是 ×27g/mol=40.5g,故答案為:40.5g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有AB、CDE五種短周期元素,其元素特征信息如下表回答下列問(wèn)題:

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期

E

與C同周期,原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出AB、C形成的化合物M的電子式________;BC的離子中,半徑較小的是______(填離子符號(hào) );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號(hào) )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫)_____________。

(2) 配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (偏高偏低、不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。

(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號(hào))。

(2)A、B、G 種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用離子符號(hào)表示)。

(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物,該化合物的化學(xué)式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。

(5)A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;

④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

請(qǐng)回答:

(1)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;

(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH4++ NH225℃時(shí),其離子積K=l.0×l030,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變,溶液體積為1L)(

Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 1×1029mol/L

Cc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0×l030

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