【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

【答案】D

【解析】試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關(guān)，錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會(huì)與沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤。D、正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為

A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_____（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的 化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開化學(xué)鍵

2molH2化學(xué)鍵

________

________

1molO2化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

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