下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
B
①含有弱酸的酸式酸根，②Al2O3 是兩性氧化物③Al(OH)3    是兩性氫氧化物
④Al 這些物質(zhì)都可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，但⑤Na2CO3 只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見(jiàn)化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
（2）X2Z的電子式是　　　　　　　　　　 。
（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e－放熱190．0 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法不完全正確的是
A．Z="a+b+c"
B．若c＜b，該微粒一定是原子
C．c≤b=8
D．若c＝b，該微�？赡苁窃踊蜿庪x子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“類(lèi)推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類(lèi)推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說(shuō)法正確的是       
A．非金屬性：Y>Z>W
B．原子半徑：W>Z>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（    ）
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號(hào)）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為          ；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)          （填“高”或“低”）。
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。
（3）W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為       ；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見(jiàn)反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                              。

則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   。

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