Question

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________。
又知：在298K時
C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H= +124.2kJ/mol;
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為4Al+3O₂+ 6H₂O=4Al(OH)₃，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O₂放電
c．海水中的OH^-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）。寫出該電解反應的離子方程式：_____________________ 假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
a.CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理：________________。

Answer 1

(1)C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+ 4H₂O(l) △H=-2221.5kJ/mol；2059.9
(2)①bc；②2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；13
(3)①對于平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)，H⁺不能減少Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，沉淀溶解平衡不能向溶解方向移動；
②a．CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)=CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)
b．CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動