下列微粒，其氧化性最強(qiáng)的是


  1. A.
    Cu2+
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    H+
C
用Cl2能將Fe氧化成FeCl3，故氧化性Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：013

下列微粒，其氧化性最強(qiáng)的是

[　　]

A．Cu2+
B．Fe3+
C．Cl2
D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。
（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）

①性質(zhì)最不活潑的是            ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）          。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  ；

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是              ，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是             。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是           ，簡單陽離子半徑最小的是             。

（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程

                                                                                                  。

（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為                           。

（4）J在元素周期表中的位置是                           ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為              ，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為                   （用Z表示），Q的原子序數(shù)為                   （用Z表示）。

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