（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
（2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉化率     （填增大或減小或不變）。
（5分）（1）增大，增大 ，正反應方向移動（向左移動）。
（2）逆反應方向移動（向右移動），減小。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點a處反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(4)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應的化學平衡常數(shù)表達式為
B．化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對于弱電解質的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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