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【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系。一定條件下，A、B、C三種物質物質的量與時間的關系如圖一所示，C的百分含量與溫度的關系如圖二所示。下列分析錯誤的是

A.時，A的平均反應速率為

B.圖二中、對應曲線上的點都處于化學平衡狀態(tài)

C.由向變化時，

D.該反應的正反應為吸熱反應

【答案】D

【解析】

根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物,反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)△H＜0。

A．04分鐘時，A的平均反應速率v===0.01mol/(Lmin)，故A正確；

B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移動，T3后的所有點都是對應溫度下的平衡狀態(tài)，所以圖二中T3、T4對應曲線上的點都處于化學平衡狀態(tài)，故B正確；

C．由T1向T2變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；

D．當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，該反應正反應是放熱反應，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數據，求反應H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數的數值____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___增加到___。

（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。

（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小

（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①___和____兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②___和___兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數據時，要有>，<，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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