【題目】有機物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:

已知:

①RCH2BrR-HC=CH-R

(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)

(1)A的結構簡式是___________。

(2)B 的名稱是__________,M 中的官能團名稱是__________ 。

(3)分別寫出B-C、G-H 的反應類型__________ 、__________ 。

(4)寫出C-D 的化學方程式__________________。

(5)E 的同分異構體中,符合下列條件的結構共有_______種。

苯的二元取代物E 具有相同的官能團能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)F I在一定條件下反應生成G 的化學方程式是__________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是__________。

【答案】 鄰甲基苯甲酸 酯基 取代反應 消去反應 18

【解析】考查有機物的合成和推斷,(1)根據(jù)B的結構簡式,A的分子式,以及A生成B,發(fā)生的是氧化反應,因此A的結構簡式為;(2)根據(jù)有機物命名原則,B的名稱為鄰甲基苯甲酸;根據(jù)M的結構簡式,M含有官能團是酯基;(3)根據(jù)BC的結構簡式,Br取代-CH3上的氫原子,發(fā)生的反應類型為取代反應,GH的分子式對比,HG少了1H1I,即G→H發(fā)生的消去反應;(4)對比CE的結構簡式,以及根據(jù)信息①,C→D發(fā)生酯化反應,即試劑aCH3OH,反應方程式為;(5)E具有相同的官能團,即含有碳碳雙鍵和酯基,苯環(huán)上有連個取代基,取代基位置為鄰間對,能發(fā)生銀鏡反應以及水解反應,應是甲酸某酯的形式,因此符合條件的結構簡式分別是(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有18種;(6)E生成F發(fā)生酯的水解,即F的結構簡式為:,根據(jù)信息②,F→G的化學反應方程式為,羧酸與酯互為同分異構,因此副產(chǎn)物是。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中儀器選用不正確的是

A. 稱取3 g左右的干海帶——托盤天平

B. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿或坩堝

C. 過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D. 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——蒸餾燒瓶

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【題目】某有機物僅由C,H,O三種元素組成,其相對分子量小于150,若其中氧的質量分數(shù)為百分之50,則分子中C原子個數(shù)最多為(  )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( 。
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應

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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息判斷以下敘述正確的是( )

A. 氫化物的沸點為H2TH2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度LQ

C. MT形成的化合物具有兩性 D. L2+R2的核外電子數(shù)相等

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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75~85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下:在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不斷攪拌下升溫至300℃,使尿素完全溶解,保溫30min,冷卻至-5℃進行結晶。抽濾得白色粉末狀結晶。在50℃下干燥2h,得過氧化尿素產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:

(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。

A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.電爐加熱 D.水浴加熱

(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進;反應器加熱溫度不能太高的原因是___________

(4)攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是_______________________________________。

(5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于含H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應),平行實驗三次,實驗結果如下:

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

2.00

滴定后讀數(shù)

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②產(chǎn)品中活性氧的質量分數(shù)為____________。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應,一段時間內測得各物質的物質的量變化如下圖所示。請回答下列問題:

(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________

(2)用A表示在0~10min內的反應速率____________。

(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉化率為_____________。(計算結果用百分數(shù)表示,并保留1位小數(shù))

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。

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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。

1制備無水AlCl

實驗裝置如下。已知AlCl3178℃升華,在潮濕的空氣中易水解。

實驗時應先點燃_______(“A”“D”)處酒精燈,當觀察到_______時,再點燃另一處酒精燈。

裝置F的作用是_________________。

2制取鋁氫化鈉

制取鋁氫化鈉的化學方程式是_________________,AlCl3配成有機溶液的目的是__________。

3鋁氫化鈉樣品性質探究和純度測定

稱取一定質量實驗制得的鋁氫化鈉樣品(除含產(chǎn)物雜質外還可能含有過量的NaH),滴加足量的水,觀察到產(chǎn)生氣體,該氣體是________________。

向反應后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性,也可能

_________________。為驗證猜想,可再逐滴滴加鹽酸并振蕩,當觀察到____________,即可證明兩種猜想均成立。

設計如下兩種裝置測定生成氣體的體積(若其他操作一致),用甲裝置測得鋁氫化鈉的含量________乙裝置。(大于、小于等于”)。

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