Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不發(fā)生變化，由此分析。

A. 當(dāng)容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B. 該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

化學(xué)反應(yīng)	mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)	是否平衡
正、逆反 應(yīng)速率之 間的關(guān)系	①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A	平衡
	②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C	平衡
	③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q	不一定平衡
	④單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D	不一定平衡