水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．x＝2 B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原 D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

B

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，2×2＋x－3×2＝2，解得x＝4，A不正確；B、反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋價(jià)，S2O32-中S元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋價(jià)，均被氧化，因此Fe2＋、S2O32-都是還原劑，B正確；C、硫元素和鐵都被氧化，氧氣中氧元素被還原，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1 mol Fe3O4，參加反應(yīng)的氧化劑氧氣是1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是（   ）

A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)
B．CuO是氧化劑
C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D．每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 (      )

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （   ）

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍（Bi）最高化合價(jià)為+5價(jià)，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過(guò)量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色
 
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在反應(yīng)11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（   ）

A．mol B．mol C．mol D．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A．MnO2→MnO4— B．AlO2—→Al(OH)3 C．AsO43—→AsO33— D．Cl—→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（   ）

序列
 		參加反應(yīng)的物質(zhì)
 		生成物
 
①
 		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
 		K2SO4 、MnSO4……
 
②
 		Cl­2 、FeBr­2
 		FeCl3、FeBr3
 
③
 		MnO4－  ……
 		Cl2 、Mn2+  ……
 
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

此反應(yīng)：MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2

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