Question

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將34.8g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200mL．計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積．
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)軟錳礦石的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)而計算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣的體積和參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量以及生成氯化錳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度．

解答： 解：34.8g軟錳礦石中含MnO₂的質(zhì)量為：34.8g×50%=17.4g，則n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
（1）設(shè)生成的Cl₂的體積為V，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   22.4L
0.2mol                   V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：生成的Cl₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol
0.2mol n
n=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積V=

n

c

=

0.8mol

10mol/L

=0.08L，
答：參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是0.08L；
（3）設(shè)生成的氯化錳的物質(zhì)的量是x，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol              1mol
0.2mol            x
x=0.2mol，物質(zhì)的量濃度是：

0.2mol

0.2L

=1.00mol/L．
答：稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是1.00mol/L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意化學(xué)計量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算的利用．