【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為_______。

（2）濾渣的主要成分是___________________。

（3）反應(yīng)2中通入的過量氣體為________

a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮?dú)?/span>

（4）寫出B煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

【答案】過濾 氧化鐵 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【解析】

鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾，得到濾渣氧化鐵，濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向?yàn)V液中加入氧化鈣，得到硅酸鈣沉淀，過濾，向?yàn)V液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈣和氫氧化鋁，過濾，B為氫氧化鋁，再煅燒得到氧化鋁。

⑴根據(jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為過濾；故答案為：過濾。

⑵氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此濾渣的主要成分是氧化鐵；故答案為：氧化鐵。

⑶濾液II是偏鋁酸根，因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：a。

⑷B為氫氧化鋁，煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O；故答案為：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示：

時間/min

0

40

80

120

160

容器甲(T1)

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙(T2)

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因?yàn)?/span>________________________。

③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是________填選項(xiàng)字母)。

A．容器內(nèi)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)進(jìn)行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D．達(dá)平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率υ(N2)＝___________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．液化生成物分離出氨

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:

（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）

（2）j是一種良好的____________材料，寫出元素j的氧化物的一種用途____________。

（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素名稱表示)。

（4）c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號表示)

（7）元素g、e 形成的原子個數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____，陰陽離子個數(shù)比為為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一，是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。

(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。

①CO的立體構(gòu)型是______________與其互為等電子體的陰離子_________________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

(3)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，其中C原子的雜化方式為_______，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為________

(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0，0，0)，B，C ；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是___________。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。

（4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（5） 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。

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