Question

（共11分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產生的物質的物質的量之比是________

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學式）

（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。

（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解，

寫出所有符合要求的物質化學式。

①、以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是________

②、以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是________

③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是___

 

Answer 1

（1）正極 （1分）（2）2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂ ↑+Cl₂↑（2分）

（3）1:2:2:2 （2分）（4）銀  AgNO₃（2分） (5) 正（1分）

（6）①CuCl₂  ②Na₂SO₄  ③NaCl、CuSO₄ （3分，少一個0分）

解析:考查電化學的應用。

（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F電極是陰極，則E是陽極、D是陰極、C是陽極，所以A是正極，B是負極，Y是陰極，X是陽極，H是陰極，G是陽極。

（2）電極飽和食鹽水的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂ ↑+Cl₂↑。

（3）甲中C電極產生氧氣，D產生銅，E生成氯氣，F(xiàn)生成氫氣。根據(jù)電子得失守恒可知產生的物質的物質的量之比是1:2:2:2。

（4）電鍍是鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質溶液。G是陽極，所以G應該是銀，電鍍液的主要成分是硝酸銀。

（5）Y電極是陰極，而Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體向陰極移動，所以膠粒帶正電荷。

（6）①屬于電解電解質自身的，所以是氯化銅。②是電解水的，則為硫酸鈉。③是既電解電解質自身，還電解水，所以是氯化鈉或硫酸銅。