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可逆反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為(    )
A．80%B．75%C．50%D．25%
B
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
初c：   2       6          0       0
平c：   2—x  6—x          x      x
則：(2—x)(6—x)=x2  ，解得x=1.5，故CO的轉化率為75%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常數為K1；反應HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值（    ）
A．K1＝2K2B．K1＝1/ K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是
A．加入適當催化劑B．升高溫度C．增大反應物的濃度D．增大壓強
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所有化學平衡都是一種動態(tài)平衡，下列說法中不正確的是    （  ）
A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質
B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D．往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大
B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應
   △H
當反應達平衡時，測得容器中各物質均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．再加入
C．再加入和D．再加入和

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