【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　)

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收kJ的能量

C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵能吸收kJ的能量

【答案】C

【解析】

A．由圖可知：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；

B．2 mol A原子和2 mol B原子結(jié)合形成2 molAB物質(zhì)釋放能量y kJ，則斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ能量，B正確；

C．由圖示可知：1 mol A2和1 mol B2含有的能量比2 mol AB含有的總能量高，因此2 mol AB的總能量低于1 mol A2和1 mol B2的總能量，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，斷裂1 mol A2中的A－A鍵和1 mol B2的B－B鍵變?yōu)?/span>2 mol A原子和2 mol B原子需吸收kJ的能量，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一恒壓容器。恒溫下，將和混合后由口快速充入容器，封閉，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在時(shí)刻達(dá)到平衡，時(shí)刻再?gòu)?/span>口快速充入一定量，封閉，時(shí)刻重新達(dá)平衡至時(shí)刻。在時(shí)間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、

B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、AlO2-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.由(s，石墨)═(s，金剛石) 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大

C.硫酸晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D.氯氣和氯化氫分子中的氯原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為

A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在298K、100 kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1

②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2

③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3

則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。

II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高爐溫度為1100 ℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

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