【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）

A.1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

【答案】C
【解析】解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22﹣有4個，而不是6個，故A錯誤；
B．C22﹣含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；
C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22﹣ ， 則含陰離子0.1mol，故C正確；
D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】通過靈活運用離子晶體，掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 ． 如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng)．反應(yīng)過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是 A．碳酸鈣的分解反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng) C．碳和水蒸氣的反應(yīng) D．濃硫酸稀釋 E．實驗室制取氨氣 F．實驗室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是
②寫出設(shè)計原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：負(fù)極： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當(dāng)消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器．瓷器的材質(zhì)屬于（ ）
A.金屬材料
B.無機(jī)非金屬材料
C.合成高分子材料
D.天然高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析正確的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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