在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng),nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m>p,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是( )
①升溫,c(B)/c(C)的值變;②降溫,平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小;③增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大;④使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變;⑤加壓使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)=" n" /m [v(A)]
A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
C
【解析】
試題分析:nA(g)+mB (g) pC(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向左進(jìn)行,所以c(B)/c(C)的值變大,故①不正確;降溫,平衡向右進(jìn)行,因?yàn)閚+m>p,所以氣體的總的物質(zhì)的量減少了,所以衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,故②不正確;增加B的物質(zhì)的量,A的轉(zhuǎn)化率增大,故③正確;催化劑不改變化學(xué)平衡點(diǎn),所以使用催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變,故④正確;加壓使密閉容器的容積變小,由于體積縮小,所以A或B的濃度會(huì)變大,雖然平衡會(huì)向右一定,但是只是起到減弱的作用,總的效果是A或B的濃度變大,故⑤正確;若A的反應(yīng)速率為v(A),則v(B)=" m" /n [v(A)],故⑥錯(cuò)誤,所以③④⑤正確,答案選C。
考點(diǎn):化學(xué)平衡
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn),該考點(diǎn)是歷年高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn),本題有一定的綜合性,有一定的難度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:福建省永安一中2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058
Ⅰ.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是________(填序號(hào),錯(cuò)選扣分).
①升高溫度
②增大壓強(qiáng)
③使用催化劑
④及時(shí)分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)________.
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3 mol H2的同時(shí)有2 mol NH3生成
⑤3 mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6 mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào)).
Ⅱ.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V1=________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),ΔH>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖.
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______ (填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強(qiáng) ③ 使用催化劑 ④ 及時(shí)分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
| 0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______(填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強(qiáng) ③ 使用催化劑 ④ 及時(shí)分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
| 0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______ (填序號(hào),錯(cuò)選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強(qiáng) ③ 使用催化劑 ④ 及時(shí)分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號(hào))。
選項(xiàng) |
a |
b |
c |
d |
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質(zhì)的量 |
加入NH3的物質(zhì)的量 |
y |
NH3的物質(zhì)的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉(zhuǎn)化率 |
生成物物質(zhì)的量總和 |
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
|
0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
實(shí)驗(yàn)2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
實(shí)驗(yàn)3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。
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