【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

硫酸銅

鹽

純凈物

B

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

C

酸性氧化物

非金屬氧化物

氧化物

D

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系分析解答。

A．硫酸銅是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；

B．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，故B正確；

C．七氧化二錳是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是___。

Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強(qiáng)、耗電少，壽命長(zhǎng)。這種燈發(fā)出的光為___色。

Ⅲ.過(guò)氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（1）（裝置分析）

①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。

②裝置②中的試劑是___(填序號(hào))。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

③裝置③中的試劑是___。

（2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___。

②過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）（實(shí)驗(yàn)反思）

①有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�！逼淅碛墒�__。

②需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。

（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說(shuō)明）______

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃時(shí)，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。

（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B.將1體積c mol·L－1硫酸加入水中稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸

C.將25 g無(wú)水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈

金屬性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca > Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時(shí)，Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22H I K = 43

非金屬性：Br > I

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移動(dòng)

B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，如圖是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.A(g)+3B(g)2C(g)，如圖是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2

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同步練習(xí)冊(cè)答案