Question

【題目】Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：

（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀劑加入順序正確的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。

（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。

（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。

②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②④ ③ 吸收尾氣，防止尾氣污染大氣 ABC CO32-和OH— NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH－ CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O ＝ Cl- + ClO- + 2HCO3-

【解析】

Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；

（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；

（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；

Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；

（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；

（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；

Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；

（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO 2 時不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；

Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：ABC；

（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；

（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；

（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；

②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH－ ，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+ H2O HCO3-+ OH－， CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；