Question

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L^－1的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。
（2）=92．40%

試題分析：維生素C（分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度；
解：設(shè)樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有
C₆H₈O₆                 +              I₂           C₆H₆O₆      +    2HI  
176                        1
0．2000x            0．05000mol·L^－1×0.021L
X==92．40%
點評：考查了化學(xué)計算中的濃度的計算，不是很難，要求學(xué)生能熟練運用定量關(guān)系進(jìn)行計算，考查學(xué)生的計算能力。