【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)

(1)150℃時(shí),一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
(2)操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是
(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42是否已除盡方法是
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液,其理由是

【答案】
(1)26.3
(2)分散質(zhì)微粒直徑大小不同
(3)取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42已除盡,反之則有(或其他的方法)
(4)過(guò)濾的次數(shù)越少,可以越能減少溶質(zhì)的損失
【解析】解:(1)設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol,則

NH4HCO3

NH3↑+

CO2↑+

H2O

1mol

1mol

1mol

1mol

氨氣、水和二氧化碳的質(zhì)量分別為17g,44g,18g,在150℃時(shí),水時(shí)氣體,所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量M= =26.3g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量26.3,

故答案為:26.3;

(2)懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同,

故答案為:分散質(zhì)微粒直徑大小不同;

(3)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴氯化鋇溶液,不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡,

故答案為:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42已除盡,反之則有(或其他的方法);

(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液,過(guò)濾的次數(shù)越少,可以減少溶質(zhì)的損失,

故答案為:過(guò)濾的次數(shù)越少,越能減少溶質(zhì)的損失.

(3)根據(jù)碳酸氫銨的分解方程式計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量即可;

(2)根據(jù)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行回答即可;

(3)根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)上層清液中是否含有硫酸根離子即可;

(4)多次產(chǎn)生沉淀可以一次過(guò)濾即可,這樣可以減少損失.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如表.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積(mL)

672

840

896

672


(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

則下列分析都正確的組合是(
①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 , 且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3 , 且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖二表示一定溫度下反應(yīng)過(guò)程:

根據(jù)題意完成下列各題:
(1)圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=[用n(B)、t(B) 表示].
(4)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí) 增大
(5)在T2℃下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(CO)=0.2molL1 , 則CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起,你將采用下列何種方法進(jìn)行分離( )

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
B.1 mol傘形酮與足量 NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2 mol NaOH
C.傘形酮難溶于水
D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中,加入足量的Na202固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,溶液中離子數(shù)目沒(méi)有變化的是(
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Al3+
D.N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4
C.I2是還原產(chǎn)物,K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能源和材料的說(shuō)法正確的是(  )

A.有機(jī)玻璃和普通玻璃成分相似

B.棉、麻、蠶絲主要成分都是纖維素

C.沼氣屬于生物質(zhì)能,可再生

D.電能屬于一次能源

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