【題目】電影《流浪地球》講述了太陽(yáng)即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類(lèi)飛離太陽(yáng)系的艱辛歷程.太陽(yáng)質(zhì)量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說(shuō)法正確的是

A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2

B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物

C. 碳、氫、氧元素組成的糖類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解

D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價(jià)為+3

【答案】D

【解析】

A.核素的中子數(shù)為2個(gè),電子數(shù)為2個(gè),中子數(shù)等于電子數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.由于某些元素能形成多種同素異形體,如氧元素能形成O2、O3兩種同素異形體,碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體,則上述元素除氮之外能形成的單質(zhì)不止6種,故B錯(cuò)誤;

C.碳、氫、氧元素組成的葡萄糖不能發(fā)生水解,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則,上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中鐵元素為+2價(jià),氧元素為-2價(jià),則碳元素的化合價(jià)為+3,故D正確。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=802kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=283kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=41kJ·mol1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=___________。

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí),向恒容密閉容器中通入CO2CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1

平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)v(CO2)v(CO),則與v(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(“D”“E”“F”),判斷的理由______________________。

又測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí),在y點(diǎn):v(正)___________v(逆)(選填大于、小于等于”);壓強(qiáng)p1___________p2(選填大于、小于等于”),原因是___________;

p2=6MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸((NH2CH2COOH

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

.制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀(過(guò)量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

1)儀器P的名稱(chēng)是_______

2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。

3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。

4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.86

pH過(guò)低會(huì)使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。

A.作催化劑

B.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑

C.促進(jìn)FeCO3溶解

D.防止二價(jià)鐵被氧化

③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。

A.熱水 B.稀硫酸

C.乙醇 D.檸檬酸溶液

5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。

2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下:

;

;

______

3)實(shí)驗(yàn)溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng),如溶入鐵液中,導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示,圖中溫度___1973K(“>”“<”).

4)在埋炭情況下,碳過(guò)剩時(shí),碳的氧化反應(yīng)主要考慮:。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng),一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。

T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,平衡___(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。

5CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃?xì)猓姵卦?/span>650℃下工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________

(4)實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________現(xiàn)象是:_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(5)碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式(第一步):_________________________ 。

(6)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________

(7)硫酸鋇的沉淀溶解平衡:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________,其價(jià)電子層的電子排布式為___________,CuAg均屬于IB族,熔點(diǎn):Cu________Ag(“>”“<”)。

[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 Cu2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_______________。

Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

CuCl屬于________(共價(jià)離子”)化合物。

Cu Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρa的代數(shù)式表示,相對(duì)原子質(zhì)量:Cu-64,Cl-35.5)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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