(2011?福建模擬)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是
A
A
(填序號).
A.升高溫度     B.增大壓強     C.充入一定量氮氣     D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,則CO2的轉化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛.
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液.若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式:
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
分析:(1)根據(jù)v=
△c
△t
計算v(CO);
(2)根據(jù)平衡移動分析選項中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大因素;
(3)反應前后氣體體積不變,保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,可等效為開始一次性加入CO2,壓強增大,平衡不移動,CO2轉化率不變;
(4)①FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,水解氧化生成氫氧化鐵和二氧化碳;
②根據(jù)氧化還原反應中電荷守恒、電子轉移守恒、原子守恒可知另外的化合物含有H元素,應為水,據(jù)此寫出離子方程式;
(5)根據(jù)蓋斯定律解答.
解答:解:(1)8min內,CO的平均反應速率v(CO)=
0.6mol/L
8min
=0.075mol?L-1?min-1,故答案為:0.075mol?L-1?min-1;
(2)A.該反應正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應進行,c(CO)增大c(CO2)減小,所以 c(CO)/c(CO2)的值增大,故A正確;
B.該反應反應前后氣體的體積不變,增大壓強平衡不移動,c(CO)/c(CO2)的值不變,故B錯誤;  
C.恒溫恒容,充入一定量氮氣,c(CO)、c(CO2)不變,平衡不移動,c(CO)/c(CO2)的值不變,故C錯誤;
D.鐵粉為固體,濃度為定值,增加鐵粉的用量,不影響平衡,c(CO)/c(CO2)的值不變,故D錯誤;
故答案為:A;
(3)保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,可等效為開始一次性加入CO2,壓強增大,反應前后氣體體積不變,平衡不移動,CO2轉化率不變,
故答案為:不變;
(4)①FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,水解氧化生成氫氧化鐵和二氧化碳,反應方程式為4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2,
故答案為:4FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2;
②強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,根據(jù)電荷守恒、電子轉移守恒、原子守恒可知另一種常見化合物含有H元素,應為水,
離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O; 
(5)已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.
根據(jù)蓋斯定律①-②得2CO(g)+2H2O(g)═2CO2(g)+2H2(g)△H=-82.4 kJ/mol,
即CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol,
故答案為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol.
點評:本題綜合性較大,涉及反應速率、平衡影響因素、氧化還原反應、熱化學方程式、讀圖提取信息等,難度中等,以考查學生對知識的運用為主.
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