現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池
(A)不行(B)可以
(A)不行(B)可以

(2)如果不能,說明其原因
(A)不是氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(A)不是氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

(3)如果可以,請寫出正負極材料名稱和電極反應式.
碳棒
碳棒
是正極,正極反應式:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

銅片
銅片
是負極,負極反應式:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
分析:(1)(2)從原電池反應必須是氧化還原反應的角度分析;
(3)根據(jù)原電池負極是較活潑金屬,發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應書寫電極方程式.
解答:解:(1)原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,只有氧化還原反應才有電子的轉(zhuǎn)移,而(A)為非氧化還原反應,不能設計成原電池,(B)為氧化還原反應,可以設計成原電池,
故答案為:(A)不行(B)可以;
(2)原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應,A)為非氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,故不能設計成原電池,
故答案為:(A)不是氧化還原反應,沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移;
(3)在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應中,F(xiàn)eCl3被還原,為正極反應,可用碳棒作正極,電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+,
Cu被氧化,為原電池負極反應,電極反應為Cu-2e-=Cu2+
故答案為:碳棒;2Fe3++2e-=2Fe2+;銅片;Cu-2e-=Cu2+
點評:本題考查原電池的設計,本題難度不大,注意原電池的組成特點和反應原理,注意電極反應式的書寫,為?疾橹R.
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池:A、
不能
不能
,B、
(選擇“能”或“不能”);
(2)如果不能,說明其原因
(A)的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移
(A)的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移
;
(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質(zhì)溶液名稱:
負極材料
,電極反應式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
,正極材料
碳棒
碳棒
,電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應的本質(zhì),兩個反應都為
放熱
放熱
反應(放熱或吸熱),判斷兩個反應能否設計為原電池?(能或不能)
A
不能
不能
   B

(2)如果不能,說明其理由
A的反應為非氧化還原反應,無電子轉(zhuǎn)移
A的反應為非氧化還原反應,無電子轉(zhuǎn)移

(3)如果能,最好應選擇
NaOH
NaOH
電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4).則負極電極反應式:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正極電極反應式:
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池A
不能
不能
B
(填能或不能)
(2)如果可以,在方框中畫出其原電池裝置圖,在圖上標明正負極、電子流動方向,并寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質(zhì)溶液名稱
正極材料
碳棒
碳棒
,電極方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
;負極材料
銅片
銅片
,電極方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
;電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)
(A)
不能
不能
(B)

(2)如果(A或B)不能,說明其原因
(A)的反應非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移
(A)的反應非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移

(3)如果(A或B)可以,則畫出裝裝置圖并寫出正、負極的電極反應式
負極:
Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+

正極:
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+

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