【題目】物質(zhì)的體積一定是22.4L的是( 。
A.1 mol水蒸氣
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳
D.0℃、202 kPa時(shí)2 g氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。已知下列熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15 kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
則CH4的燃燒熱為( )
A. 445.15 kJ·mol-1 B. 607.3 kJ·mol-1
C. 890.3 kJ·mol-1 D. 802.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此計(jì)算△H4= kJ·mol-1。
(3)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過(guò)tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí),c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③當(dāng)溫度升高到(T+100)℃時(shí),容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:
①放電過(guò)程中K+和Na+向電極 (填“A”或“B”)移動(dòng)。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某藍(lán)色電解質(zhì)溶液中,只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子,你認(rèn)為一定有的離子是______________,一定沒(méi)有的離子是_____________,還需進(jìn)一步確認(rèn)的_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:
已知:碳酸鋰難溶于水。
(1)碳化時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫(xiě)化學(xué)式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2,而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因____________。
(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步,分別為L(zhǎng)iHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑,______________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。該過(guò)程中不能采用玻璃器皿,其原因?yàn)?/span>________________________。
(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說(shuō)明選擇的理由是___________。
(3)打開(kāi)裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+
H2O)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)分別是________、________。
(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________;反應(yīng)的離子方程式為______________________________;裝置C中的現(xiàn)象是___________________________,表現(xiàn)了SO2的________;裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。
(4)F裝置的作用是________________________,漏斗的作用是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負(fù)性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子有_____個(gè)未成對(duì)電子,二價(jià)E離子的核外電子排布式為_______。
(2)A2D分子中D原子的雜化類(lèi)型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號(hào)), 推理依據(jù)是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入過(guò)量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。
(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
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