【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(“>”“<”“=”)。

II.現(xiàn)有常溫下pH=2HCl溶液甲和pH=2CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

(1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+

(2)10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將________(增大”“減小無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V()__ V() (“>”“<”“=”)。

(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=4.7×1011

3.0×108

下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________。

A.HCO3 B.CO32— C.ClO D.CH3COO

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。

.室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

(1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。

(2)點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

【答案】 A 向右 減小 B HClO+CO32- = ClO-+HCO3- c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) 0.1

【解析】

I.醋酸是弱酸,0.1mol·L-1醋酸溶液中pH>1,因此pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)比前者大,因此與足量鋅發(fā)生反應(yīng),后者產(chǎn)生氫氣的量多于前者;

II.(1)醋酸中存在CH3COOHCH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離,A、加水稀釋,促進(jìn)電離,但c(H)降低,故A符合題意;

B、同一種溶液中,物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,加水稀釋促進(jìn)電離,H的物質(zhì)的量增大,CH3COOH的物質(zhì)的量減少,因此該比值增大,故B不符合題意;

C、c(H)×c(OH)=Kw,Kw只受溫度的影響,加水稀釋,水的離子積不變,故C不符合題意;

D、加水稀釋,c(H)減小,根據(jù)水的離子積不變,則c(OH)增大,因此該比值增大,故D不符合題意;

(2)醋酸為弱酸,加水稀釋,促進(jìn)電離,即CH3COOH的電離平衡向右移動;醋酸中加入無水CH3COONa,c(CH3COO)增大,抑制醋酸的電離,c(H)減小,c(CH3COOH)增大,即該比值減;

(3)醋酸為弱酸,相同pH時,c(CH3COOH)>c(HCl),等體積兩種酸,消耗等濃度的NaOH,消耗氫氧化鈉的體積關(guān)系:V()<V();

(4)根據(jù)電離平衡常數(shù),推出電離出H能力大小順序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是CO32-,故B正確;根據(jù)電離平衡常數(shù),以及電離出H能力的強(qiáng)弱順序,該離子反應(yīng)為HClO+CO32-=HCO3+ClO

III.(1)點(diǎn)③加入10mLKOH,溶質(zhì)為KHC2O4,此時溶液顯酸性,說明HC2O4的電離程度大于其水解,c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42-)>c(OH);

(2)點(diǎn)④加入15mLKOH,溶質(zhì)為KHC2O4K2C2O4,此時溶液的體積為25mL,c(K)=0.1×15/25mol·L-1=0.06mol·L-1,根據(jù)物料守恒,c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.1×10/25mol·L-1=0.04mol·L-1,因此有c(K)+c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
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A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0~4s內(nèi),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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