【題目】下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響

B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高

C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】試題分析：A．緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故A不選；B．滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)= 分析，測定結(jié)果偏小，故B不選；C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故C不選；D．實驗室沒有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故D選，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系

B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點時混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍過量，其目的是________________；若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進行的實驗操作是________（按順序填寫）。

a．過濾洗滌　b．蒸發(fā)濃縮　c．冷卻結(jié)晶　d．灼燒　e．干燥

（2）流程中“②”需過濾分離，則加入H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）流程中“③”需控制溶液溫度不高于40 ℃，理由是________________；該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后進行過濾，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。

①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗：

檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是____________________；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是______________。

②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現(xiàn)設(shè)計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：

（甲）

（乙） 酸性KMnO4溶液V mL

你認為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請在下圖中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（　�。�

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為；⑥負極的電極反應(yīng)式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求，用化學(xué)語言回答問題。

I.某有機物的實驗式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

（1）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為_______________。

（2）請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

II.化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

（1）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式：___________________________________________

（2）以乙烯為原料制得乙炔第二步反應(yīng)的條件是________________________________

（3）寫出B和D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：________________________________________

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：__________________________________________________

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