【題目】秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5
C. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,①~分別代表12種元素,請回答:
(1)寫出12種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)在元素周期表中的位置是____________________________。
(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________ (填名稱)。
(4)用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。
(5)可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。
a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應
c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞
d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性
(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱);用一個置換反應證明這一結(jié)論__________________________(寫化學方程式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2),黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____.
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。
a.水 b.堿石灰
c.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-===2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________。
②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為__________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D. 用鐵棒作陰極,碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應,可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料,化學式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,寫出該配離子的化學式______________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。
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【題目】(1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液;卮鹣铝袉栴}:
①Zn電極是_______(填“正極”或“負極”),反應中質(zhì)量會變______(填“大”,“小”或“不變”)
②銀電極上發(fā)生_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為__________。
(2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質(zhì)子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極,電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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