【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，達平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學方程式的計算可知，

2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △n

2 1

1.2mol 0.6mol

即達平衡后，反應(yīng)掉1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，若乙容器也不差壓強不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，平衡時SO3的體積分數(shù)：甲＜乙，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，打開K后一段時間.再次達到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4 L，故C正確；D．根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強 p2＞p1

C. X 點對應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.１L/mol

D. X、Y、Z 三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料價格表

物質(zhì)

價格/(元·噸－1)

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（3）生成氫氧化物沉淀的PH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。

（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。

（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。

（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。

（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為____。

（6）步驟⑥如在實驗室進行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

（1）B極是電源的________極，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷（填“正”或“負”，在電場作用下向____極移動（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是________溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種

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