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【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O �。�N2、NO、H2O

你認為猜想有科學性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

【答案】C

【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應生成氮氣，消耗-3價N和+5價N的比為5:3，所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應， 、，根據(jù)得失電子守恒，-3價N和+5價N的比為3:4，所以-3價N有剩余，應有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應， 、，根據(jù)得失電子守恒， 消耗-3價N和+5價N的比為1:1，可能不生成其他含N的產物，故丁有可能；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進行配制；

（2）配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏低的是__；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉變制得，相關的熱化學方程式如下：

3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

則反應H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3+對F-濃度的測定都會產生一定的影響。

①測定時，通�？刂茝U水的pH在5～6之間。pH過小所測F-濃度偏低，其原因是__。

②Fe3+與檸檬酸根(C6F5O73-)、F-反應可表示為Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟廢水中加入檸檬酸鈉(C6H5O7Na3)可消除Fe3+對F-測定的干擾，其原因是__。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性電極電解苯胺()和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程如圖：

寫出陽極生成二聚體的電極反應方程式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F-。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：__。

②取三份相同的含F-的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F-殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的理由是：__。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F-含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為 10-14

B.相同條件下，水的電離程度 p 點大于 q 點

C.L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化

D.p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液，可得白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______

(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙

丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸

溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

甲

乙

丙

混合粉末質量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2

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