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已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
B
通入稀有氣體使壓強增大，但物質的濃度是不變的，平衡不移動，A不正確；根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，選項B正確；正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總的物質的量是減小的，合氣體的平均相對分子質量變大，所以選項C不正確；若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率
B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，若向已經達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數減小了　　　　　D．A>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使V正降低、c(A)增大，應采取
A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是
A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0.6
試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是
A．若再向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B．新平衡時，NO2的體積分數小于原平衡時NO2的體積分數
C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大
D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)nC(氣)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增加或減少，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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