【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)
【答案】(1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污
(2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O
【解析】
試題分析:(1)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污;
(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol,n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)==0.05 mol
a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
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【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N=N鍵 | O=O鍵 | |
鍵能/kJ·mol-1 | 945 | 498 | 630 |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。
(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。
(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時,體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強由小到大的順序為 ,其判斷理由是 。
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【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列判斷錯誤的是
A.滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B.HX的電離程度小于HY的電離程度
C.V=10ml時,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml時,c(Y-)>c(X-)
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【題目】K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化,現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價態(tài)為( )
A、+6 B、+4 C、+2 D、+7
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【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。
(1)A的分子式為________________。
(2)寫出:反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)的類型是_______________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:
____________________________________________________________
(4)標(biāo)況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L,生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。
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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計算過程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。
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【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是
A.稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3-、AlO2-
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-
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【題目】新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源
①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質(zhì)能 ⑤氫能
A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
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