Question

【題目】學習了“化學反應的速率是通過實驗測得的”以后，某同學設計了下列實驗：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時間．

（1）如何檢查該裝置的氣密性 ．
（2）該實驗除測量化學反應速率外，還能證明 ．
（3）該實驗還可通過來測量化學反應速率（寫出一條即可）．

Answer 1

【答案】
（1）關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好
（2）其他條件不變，增大反應物的表面積，化學反應速率會加快
（3）相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化
【解析】解：（1）根據(jù)裝置圖中有注射器，利用壓強差來選擇氣密性的檢查方法，檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好，所以答案是：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好；（2）其他條件一樣，只有反應物鐵的狀態(tài)（即表面積）不一樣，通過收集等量的氫氣所用時間的長短可得出反應物的表面積會影響到反應速率，所以這個實驗還能證明其他條件不變，增大反應物的表面積，化學反應速率會加快，所以答案是：其他條件不變，增大反應物的表面積，化學反應速率會加快；（3）根據(jù)反應離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：該實驗還可通過相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測量化學反應速率，所以答案是：相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化．