【題目】海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

【答案】D

【解析】

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B. 電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，選項B正確；

C. 步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；

D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分數(shù)約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應生成FeSO4，寫出該反應的化學方程式：___。

（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___。

（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。

（4）若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說法不正確的是：

A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸

C.因為非金屬性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列說法中正確的是

A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時放出197kJ熱量

C.平衡時再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時SO2和SO3共2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)A為______________(填結(jié)構(gòu)簡式) C為________________(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團是_______________、________________(填名稱)

(3)寫出第②和④步反應的化學方程式：

②的方程式______________________________________________；反應類型_________

④的方程式______________________________________________；反應類型__________

(4)寫出E和足量鈉反應的方程式__________________________________________。

(5)寫出兩個E分子在一定條件下反應生成六元環(huán)狀酯的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：

（注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。

已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__。

（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________________________。

（方案2）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________________________。

（5）A1N的純度是___________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列能夠標志反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的總壓不變

C. 混合氣體的顏色不變化

D. v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O

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