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【題目】下列金屬遇到某些強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是

A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

【答案】D

【解析】試題分析：能與強酸或強堿溶液都能放出氫氣的金屬只有Al，選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學-化學與技術〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：

（1） 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

（3） 氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。

（4） 電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。

（5） 為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示：

① 上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的 反應；

② 寫出過程③的化學方程式： 。

（6） 研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題：

（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（2）納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為_____。

（3）某含Ti3+配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。

（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據如下：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結構及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是

A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變燃料。回答下列問題:

（1）CO2的電子式為________________.

（2）美國橡樹嶺國家實驗室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉化為酒精。該反應的化學方程式為____________________________。

（3）Zn/ZnO熱化學循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：

①從循環(huán)結果看，能量主要轉化方式是________________________________。

②反應 △H= _______________kJ·mol-1。

（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： ，當時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖1所示，二甲醚的產率隨溫度及壓強變化如圖2所示。

圖1 圖2

①該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②圖1中壓強（p）由大到小的順序為______________________________。

③圖2中溫度（T）由大到小的順序為______________________________。

④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉化率對應圖1中A點，則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)為________________________（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的質量是_______克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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