【題目】高溫下,某反應(yīng)平衡常數(shù)K= .恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),溫度升高H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
D.升高溫度,平衡右移,逆反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】A.由平衡常數(shù)K= ,可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),A不符合題意;
B.溫度升高時(shí)H2濃度減小,說(shuō)明在升溫時(shí)平衡正向移動(dòng),△H>0,B符合題意;
C.恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定,所以H2的濃度變化不確定,C不符合題意;
D.升高溫度,平衡右移,但v正和v逆都增大,D不符合題意;
所以答案是:B
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)),還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò) 2 mol 電子,負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成人體細(xì)胞的元素中C、O、H、N的含量較多,其中在細(xì)胞鮮重中含量最多的元素是 ( )
A.C B.O C.H D.N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KlO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( 。
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO為8mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.保持其他條件不變,升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無(wú)法確定沉淀C的成分
D. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. C(s)+ CO2 2CO反應(yīng)中,增大C的量
B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>
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