下列與金屬腐蝕有關的說法不正確的是（  ）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由連接M改為連接N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的
A

試題分析：圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大，C項正確；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)還原性，D項錯誤，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題側重對學生基礎性知識的鞏固與檢驗，兼顧對學生靈活應變能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是熟練記住原電池和電解池的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式____________
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。則該過程中陽極發(fā)生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

II現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學式是    其電極反應式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關右圖裝置的說法中正確的是
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則負極反應一定是：Fe-2e→Fe2＋
C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側電極上析出的氣泡比右側電極上的多
D．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
（1）請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應式：負極          ，正極                .
（2）Fe2+和NaOH溶液反應生成Fe(OH)2的離子方程式                             
（3）發(fā)生原電池反應生成Fe(OH)2的總反應式為                                 
（4）Fe(OH)2與O2和水反應轉化為Fe(OH)3，然后進一步轉化為鐵銹的化學方程式：   
                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（ ）
A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量叫做第一電離能
B．當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)?時，碳原子要向外界環(huán)境吸收能量
C．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是
A．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“生物質"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱�！吧镔|能”是人類解決能源危機的一種重要的能源�！吧镔|”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關反應為：
 
請根據(jù)圖示回答問題：

(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應開始時正、逆反應速率的大小關系為V(正)_______V(逆）（選填“ >”、“< ”或“=”)，平衡時=_________mol。
(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）

b電極是_______極：（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應為___         ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是
A．電流計指針不發(fā)生偏轉
B．Al、Pt兩電極有氫氣生成
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．設想把“H2＋Cl2===2HCl”設計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
C．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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