已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 （   ）
A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ
C
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，反應式為2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，因此根據(jù)鍵能可知，500kJ×2×2＋400kJ×2×2－3×600KJ－2×2×X＝1000KJ，解得X＝200KJ，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則（   ）
①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱                       
（2）已知25°C時：
                     
氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學方程式
                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。
（1）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                        。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_______    ____    。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是
A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H2
B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H2
C．C(固)＋1/2O2 (氣)＝CO(氣)△H1C(固)＋O2 (氣)＝CO2(氣)△H2
D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H11/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L－1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國發(fā)射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ? mol-1，
②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ? mol-1。
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g) ===2N2(g) ＋4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
C．N2H4(g)＋NO2(g) ===N2(g) ＋2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ? mol-1
D．2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ? mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H為
A．─484kJ/molB．+484kJ/molC．─242kJ/molD．+242kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

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