【題目】在時(shí)，將、分別充入兩個(gè)各為的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：，下列說法正確的是

容器

物質(zhì)

起始濃度

平衡濃度

Ⅰ

0

Ⅱ

0

A.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，容器I中

容器II中，

A、平衡時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)，Ⅰ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)，Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅱ)，二者互為倒數(shù)關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、平衡后，Ⅰ中加入的，可看成原起始時(shí)體積減小一半，壓強(qiáng)增大，逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D、由可知，焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，均增大，則升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：

(1)X是______，Y是______，Z是______(填元素符號(hào))

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是______．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是______和______

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：等濃度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者

D.圖丁表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響（橫坐標(biāo)代表時(shí)間），乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是(　　)

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%

B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L－1·min－1

C.在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說明該平衡正向移動(dòng)了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：，下列說法正確的是

A.石墨為電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)被氧化

C.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，現(xiàn)象為__。

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