Question

【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式

①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸______；

②置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

Answer 1

【答案】第二周期VI A族 或 ClO2、SO2

【解析】

A元素為短周期主族元素，且A原子只有一個(gè)電子層，所以A為氫元素；F的原子序數(shù)是D的2倍，且D和F在同一主族，所以D為氧元素，F為硫元素，則G為氯元素；E為金屬元素，其原子序數(shù)是B的2倍，所以E核外電子數(shù)為偶數(shù)，位于第三周期，為鎂元素，所以B是碳元素。即A、B、D、E、F、G依次是H、C、O、Mg、S、Cl元素。

(1)元素D為氧元素，位于第二周期VI A族；

(2)F為硫元素，G為氯元素，形成的化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則硫應(yīng)顯2價(jià)，氯顯1價(jià)，所以該化合物為SCl2或S2Cl2（硫與氧同主族，也可能形成硫硫非極性共價(jià)鍵），其對應(yīng)的電子式為；

(3)①弱酸制強(qiáng)酸，通常發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。分析所給的元素中，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的弱酸想到次氯酸，表現(xiàn)還原性的酸想到H2S、H2SO3等，但二者中只有H2SO3與次氯酸反應(yīng)生成的是兩種強(qiáng)酸：H2SO3+HClO=HCl+H2SO4；

②置換反應(yīng)，要有單質(zhì)參與，生成物均為固體，排除了氯、氫等，想到鎂和二氧化碳：；

(4)中學(xué)學(xué)習(xí)的具有漂白性的物質(zhì)包括二氧化硫、過氧化鈉、過氧化氫、次氯酸、二氧化氯等，其中由所給的元素組成的且組成元素為2種的，想到了二氧化氯、二氧化硫。